【正文】杂化轨道 。 由于每个轨道中都含有 1/4的 s轨道成分和 3/4的 p轨道成分，因此我们把这种轨道称之为 sp3杂化轨道。 杂化轨道用于 :容纳 σ 键电子和孤对电子 杂化 例： CH4分子形成 2s 2p 2s 2p 为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，四个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。 杂化轨道： 原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道。甲烷的 4个 C— H单键都应该是 σ 键，然而，碳原子的 4个价层原子轨道是 3个相互垂直的2p轨道和 1个球形的 2s轨道，用它们跟 4个氢原子的 1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。 根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是A. H2O、 H2SB. HF、 NH3C. CO、 CO2D. NO SO2 A 在短周期元素组成的物质中，与 NO2－ 互为等电子体的分子有 ：、。 等电子体有相似的性质。等电子原理化学通式 相同且 价电子总数 相等的分子或离子具有相同的结构特征。 符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。 等电子原理的某些应用： （ 1）判断一些简单分子或离子的立体构型： 等电子体一般有相同的立体构型（ 2）制造新材料方面的应用。 HHe Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar O3SO2杂化轨道理论 第二节 共价键与分子的立体构型 一、一些典型分子的立体构型 176。甲烷为什么是正四面体构型？？？ 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论 —— 思考 碳原子价电子 : 2s22p2杂化轨道理论 杂化： 原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化。 杂化轨道类型： sp sp sp3等杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键
