一、 物质的构成和分类
1. 物质的微观构成
物质由分子、原子、离子构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，质子数等于核外电子数，因此原子呈电中性。离子分为阳离子（失去电子，带正电）和阴离子（得到电子，带负电）。
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定。元素符号既可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子，部分元素符号还能表示对应的单质，比如Fe、C。
2. 物质的宏观分类
物质分为纯净物和混合物，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合而成。纯净物又分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸、碱、盐属于化合物中的重要类别，酸在水溶液中解离出氢离子和酸根离子，碱解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子，盐解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。
二、 化学用语
1. 元素符号
书写规则为“一大二小”，比如H、Cu、Mg，熟记前20号元素的名称和符号是基础。
2. 化学式
用元素符号和数字表示物质组成的式子，书写时要遵循化合价规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。单质的化学式书写相对简单，金属、固态非金属（除碘外）和稀有气体直接用元素符号表示，气态非金属单质一般在元素符号右下角加数字，比如 氧气（O₂）、氮气（N₂）、硫酸（H₂SO₄）、乙醇（C₂H₅OH）…。
3. 化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，书写需遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵守质量守恒定律。书写步骤为“写、配、标、注”，即写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，标注反应条件，注明生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
例：碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）反应后生成氯化钙、水、二氧化碳
CaCO₃+2HCL═CaCL₂+H₂O+CO₂↑
例：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
质量守恒定律的核心是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，因此反应前后物质的总质量不变。
三、 空气和氧气
1. 空气的成分
空气是混合物，按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
2. 氧气的性质和制取
氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；具有助燃性，能支持燃烧，比如木炭、硫、铁丝等都能在氧气中燃烧，铁丝燃烧时需预先在集气瓶底铺一层细沙或放少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底。
实验室制取氧气有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解；收集方法可以选择排水法（利用氧气不易溶于水的性质）或向上排空气法（利用氧气密度比空气大的性质）。
3. 空气中的污染物
主要污染物包括有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和可吸入颗粒物，这些污染物会导致酸雨、雾霾等环境问题。
四、 水和氢气
1. 水的组成
电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。
2. 水的净化
常见的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高。过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流；活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水则含有较少或不含这些化合物，可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。
3. 氢气的性质
氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水；具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量热，点燃氢气前必须验纯，防止发生爆炸。
五、 碳和碳的氧化物
1. 碳的单质
常见的碳单质有金刚石、石墨、C₆₀，它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同。金刚石硬度大，可用于切割玻璃；石墨具有导电性和润滑性，可用于制作电极、铅笔芯；活性炭具有吸附性，可用于净水和防毒面具。
碳的化学性质包括可燃性和还原性，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳；碳能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
2. 二氧化碳的性质和制取
二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，收集方法是向上排空气法，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已收集满。
3. 一氧化碳的性质
一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳；具有还原性，能还原金属氧化物；同时一氧化碳有毒，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
六、 金属和金属材料
1. 金属的物理性质
大多数金属具有金属光泽、导电性、导热性和延展性，常温下除汞外，金属都是固体。
2. 金属的化学性质
金属能与氧气反应，比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；金属能与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应，生成盐和氢气，排在金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸发生置换反应；金属能与某些盐溶液反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
3. 金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。该顺序可用于判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生反应。
4. 金属的锈蚀与防护
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、喷漆、镀一层金属、制成合金等。
七、 溶液
1. 溶液的组成
溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是水。
2. 溶解度
固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其影响因素主要是温度，多数固体的溶解度随温度升高而增大，少数固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。
气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
3. 溶质质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%。配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量（或量取）、溶解、装瓶贴标签。
八、 酸、碱、盐
1. 酸的通性
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；
②能与活泼金属反应生成盐和氢气；
例：2HCL+Mg═MgCL₂+H₂↑
③能与金属氧化物反应生成盐和水；
例：CuO+2HCL═CuCL₂+H₂O
④能与碱发生中和反应生成盐和水；
例：NaOH+HCL═NaCL+H₂O
⑤能与某些盐反应生成新酸和新盐。
例2KNO₃+（浓）H₂SO₄═2HNO₃+K₂SO₄
常见的酸有盐酸、硫酸，浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
2. 碱的通性
①碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；
②能与非金属氧化物反应生成盐和水；
例：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O
③能与酸发生中和反应生成盐和水；
例：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
④能与某些盐反应生成新碱和新盐。
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）₂），氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰与水反应制得。
3. 中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例：
反应实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O
该反应放热，在实际中有广泛应用，比如改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等。
4. 盐的性质
①盐能与某些金属反应生成新盐和新金属；
例：CuSO₄ +Fe ═ FeSO₄+Cu
②能与酸反应生成新酸和新盐；
例2KNO₃+（浓）H₂SO₄═2HNO₃+K₂SO₄
③能与碱反应生成新碱和新盐；
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
④能与某些盐反应生成两种新盐。
例：Na₂CO₃+CaCL₂═CaCO₃↓+2NaCL
常见的盐有氯化钠（NaCL）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃），氯化钠是食盐的主要成分，碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分。
九、 化学与生活
1. 营养素
人体所需的六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中蛋白质是构成细胞的基本物质，糖类是人体主要的供能物质。
2. 化学元素与人体健康
人体中含量较多的元素有O、C、H、N等，微量元素有Fe、Zn、Se、I等，缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会导致骨质疏松或佝偻病。
3. 有机合成材料
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，它们的使用方便了人类的生活，但也带来了白色污染等环境问题，解决白色污染的方法有减少使用、重复使用、回收利用、研发可降解塑料等。
十、 化学实验基础
1. 常见仪器的使用
试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等是常见的化学仪器，使用时要注意仪器的量程和使用禁忌，比如量筒不能用于加热，托盘天平称量时要“左物右码”。
2. 基本实验操作
药品的取用遵循“三不”原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不能尝任何药品的味道；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着人；检查装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
3. 常见气体的检验和鉴别
氧气用带火星的木条检验，木条复燃则为氧气；二氧化碳用澄清石灰水检验，石灰水变浑浊则为二氧化碳；鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可通过检验它们燃烧后的生成物来区分。
